Слабые электролиты

Суть процесса

Под понятием электролитической диссоциации подразумевается распад молекул до состояния ионов. Последние представлены отрицательно заряженными частицами, именующимися анионами, и положительными аналогами — катионами. Такие ионы отличатся тем, что способны переносить электроток.

Диссоциация может происходить только в сфере расплавов и растворов. Движущая сила процесса представлена распадом, который происходит между ковалентными связями полярного типа при оказании действия молекулами воды, которые обеспечивают их оттягивание. Если рассматривать твердые вещества, в них связи на ионном уровне разрушаются вследствие проведения нагрева. Под действием высоких температур происходит колебание на уровне узлов кристаллических решеток.

Электролитами принято называть вещества, легко разрушающиеся до состояния ионов при обеспечении необходимых условий, свободно проводящие электрический ток.

Что касается неэлектролитов, у них отсутствует способность передачи электричества, поскольку они не распадаются до состояния анионов и катионов.

Принцип разделения веществ

Диссоциация может осуществляться с различной степенью, ее результатом являются слабые электролиты и сильные.

 слабым электролитом является

В первом случае происходит частичное распадение на анионы с катионами. Второй вариант отличается тем, что в водной среде происходит полное растворение с образованием ионов, возможность восстановления отсутствует.

Если рассматривать значение диссоциации, оно определяет часть молекул, подвергшихся распаду, относительно всей консистенции веществ. Для определения такой степени установлена общепринятая формула, которая выглядит следующим образом: α = n/N.

Понятие слабых электролитов

Существует определенный перечень подобных веществ.

Они представлены в списке c названиями:

  1. Гидроксид аммония, имеющий формулу NH4OH.
  2. Органические кислоты, но не все, в большинстве случаев они представлены неэлектролитами — C2H5 COOH, CH3 COOH.
  3. Неорганические кислоты слабого типа (плавиковая) или в разбавленном состоянии, например, H3BO3, H2CO3, H2SiO3, H2SO3, H2SO4, NH4OH.
  4. Нерастворимые основания, к таковым относятся Zn (OH) 2, Cu (OH) 2, Al (OH) 3 .

Если рассматривать реакцию диссоциации, она выражается соответствующими ионными наиболее распространенными уравнениями:

 слабые электролиты список

NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH- ;

HNO 2 ↔ H+ + NO 2 -;

h2s ↔ H + + HS .

Описываемая процедура в многоосновных кислотах проходит ступенчатым методом. Изначально осуществляется процесс H 2 CO 3 ↔ H+ + HCO 3 -, после чего завершается реакция — HCO 3 - ↔ H+ + CO 3 2-.

Поэтапно осуществляется распад и оснований нерастворимого типа. Чтобы понять суть подобного процесса, лучше привести пример. Первая реакция выглядит как Fe (OH) 3 ↔ Fe (OH) 2 + + OH , после чего следует процесс Fe (OH) 2 + ↔ FeOH2+ + OH-. Завершающий этап выглядит как FeOH2+ ↔ Fe3+ + OH-.

Вода входит в список слабых электролитов, ее способность касательно проведения электрического тока практически сведена к нулю. Объясняется такая особенность незначительным распадом на анионы (гидроксид-ион) и катионы (водород).

Полученные частицы могут в обратном порядке преобразоваться в молекулу воды, из которой получились, по принципу H 2 O ↔ H+ + OH-.

Если же обозначенная жидкость все же проводит электрический ток, это дает возможность определить, что она содержит отдельные примеси. Что касается дистиллированной воды, она является неэлектропроводной. Отмечается что диссоциация, характерная для слабых электролитов, является обратимой реакцией, далее ионы и способны снова преобразовываться в молекулы.

Итак, слабыми электролитами называются вещества, способные распадаться до состояния ионов (анионы с катионами), но не до конца. Соответственно, характерной особенностью выступает незначительное проведение электротока.

В категорию таковых входят соли малорастворимого типа, нерастворимые основания, слабые кислоты или в разбавленном состоянии, вода. Существует возможность обратной реакции при диссоциации.