Открытие теории и ее значение

В физике, как и в других науках, есть большое количество различных направлений, одно из них посвящено изучению строения и поведения атомов. Огромный вклад в развитие квантовой науки сделал ученый Нильс Бор. В начале XX столетия он предложил свою теорию и рассказал миру о том, какие процессы были обнаружены в мельчайших частицах.

Всего было сформировано 3 постулата. Датский физик проводил наблюдения за атомами любых веществ. Основу выведенной неоклассической теории составляли уже открытые ранее правила и модели:

• принципы квантового характера испускания и процессы поглощения мельчайшими частицами лучей света;
• модель Резерфорда, ранее не использовавшаяся в курсе физики (массивное ядро в центре атома с движущимися вокруг электронами);
• формула Бальмера-Ридберга, демонстрирующая экспериментальные законы, объясняющие линейчатый спектр молекулы водорода.

Используя эти данные и классические теории, Нильс Бор представил новые описания движения электрона. Это и есть знаменитые постулаты Бора, которые стали незаменимыми сведениями для квантовой механики. Поскольку ученый проводил свои исследования с атомами водорода, то выведенные им утверждения относятся именно к водородным и водородоподобным молекулам. Это мельчайшие частички, в которых есть ядро и движущийся вокруг него протон.

Несмотря на большое значение открытых постулатов для дальнейшего развития науки, не все результаты исследований и выводы эксперта были признаны другими специалистами. Некоторые утверждения были полностью оспорены и опровергнуты. В группу критиков входил даже знаменитый Альберт Эйнштейн, не воспринимавший теории Бора всерьез. Однако выведенные закономерности серьезно повлияли на становление физики:

• на момент их представления автором они считались единственным логическим объяснением процессов, протекающих в мельчайшей частице;
• была точно выяснена закономерность перемещения протонов;
• после выведения правила квантования полностью подтвердилась правдивость закона Д. Менделеева и составленной им таблицы;
• удалось объяснить закономерности рентгеновского и оптического излучений.

Утверждения Бора были признаны фундаментом для создания теории о делении ядра, а также об измерении скорости данного процесса. Таким образом, датский физик своими проведенными экспериментами дал огромный толчок для дальнейшего изучения атомов.

Правила квантовой теории

Квантовые постулаты Бора представлены в виде правил и сделанных заключений. Согласно первому, в системах, образованных атомами, энергия существует только при условии, что они находятся в специализированном состоянии. В других случаях отдача энергии в окружающую среду не происходит.

Первый постулат Бора резко противоречил тем знаниям, которые были получены в результате изучения квантовой механики. Согласно предыдущим аксиомам, все электроны и атомы обладают определенной энергией. Кроме того, были обнаружены и противоречия данным из области электромагнетизма. В XIX веке Максвелл представил теорию, согласно которой молекулярные частицы могут двигаться вообще без излучения.

Второй постулат называется правилом частот и гласит, что в момент перехода атома из одного стационарного состояния с некой энергией в другое состояние, происходит излучение либо поглощение кванта. Его число равно разнице между значениями Е в двух состояниях. Это правило предусматривает и возможность обратного перехода, то есть возврат частицы в то состояние, при котором в ней хранится больше энергии.

В третьем постулате Бора сделан вывод, что при переходе электрона в атоме либо атома в молекуле с одной орбиты на другую происходит поглощение либо высвобождение (излучение) энергетических потоков. Они выделяются так называемыми квантами, которые можно измерить и объяснить научно. Открытие этого правила сыграло большую роль в изучении процессов оптики, так как было доказано, что при вращении частицы могут излучать только те световые спектры, которые могут и поглощать.

Неотъемлемой частью процесса исследований Бора является правило квантования. Оно определяет закономерность, согласно которой описываются уровни энергии электронов в соответствии с его стационарными значениями, занимаемыми на орбите.

Эти заключения Бор постулировал для того, чтобы представить модель атома, наиболее простейшую и точную за все время. Другими словами, коэффициент энергии атома зависит от положения электрона или атома на орбите. На этом основании, опираясь на законы механики Ньютона, Бор сумел вычислить минимально возможное значение радиуса орбиты, а также показатели энергии при стационарных состояниях электронов и атомов.

Благодаря работе физика, следующие поколения ученых смогли достоверно изучить общие вопросы, касающиеся деления ядер атомов.

Изучение линейчатых спектров

Одна из основных характеристик атома — спектры их излучения. Это набор присущих им оптических свойств, которые представляют собой отдельно расположенные спектральные линии или их группы. У каждого элемента есть свой, только ему характерный спектр, который ученые считают своего рода «отпечатком пальца». Это позволяет идентифицировать элемент, к которому он относится.

Наиболее изученным считается атом водорода, так как именно он лег в основу постулатов Бора. Это простейшая частица, исследования которой показали, что для нее характерен линейчатый спектр, состоящий из многих серий:

• ультрафиолетовая область (серия Лаймана);
• видимая область Бальмера;
• инфракрасная часть спектра (серия Пашена);
• серия Брэкета;
• серия Хемфи.

В простейшем водородном атоме содержится только один электрон. Ядро представляет собой протон — частицу, имеющую положительный заряд. Исследования Нильса Бора в XIX веке позволили сделать вывод о том, что в излучении атома присутствуют спектральные линии. Излучение энергии происходит при переходе частицы из одного состояния в другое. Для получения этого значения используется второй постулат Бора и формула определения Е.

Ученый смог доказать, что при повышении плотности атомного газа происходит расширение спектральных линий, и при максимальном значении они практически перекрывают друг друга, образуя непрерывный единый спектр.

Изучение линейчатых спектров имеет огромное значение, так как структура их неразрывно связана со строением атомов. Именно на этом базируется спектральный анализ — процесс определения химического состава веществ.

Таким образом, представленная Нильсом Бором неоклассическая теория позволила дать старт углубленному изучению квантовой физики. Однако ученые до сих пор считают ее ограниченной и с рядом недостатков. Постулаты Бора только кратко позволили определить особенности спектра излучения простейшей частицы водорода, но не смогли предопределить распределение интенсивностей в нем. Кроме того, эта схема не может использоваться для определения более сложных спектров. Возбудить

Последователем исследований и учений Бора стал ученый де Бройль, который вывел новую идею об отображении электронных и механических свойств и поведения частиц. Это позволило вывести квантовую физику на принципиально новый уровень.