Дихромат калия - свойства, особенности получения и применения

Дихромат калия – название неорганического соединения, представляющего собой калиевую соль дихромовой кислоты. Давайте поговорим о данном веществе и узнаем много интересного.

Характеристика, формула и физические свойства

Химическая формула — K₂Cr₂O₇. Другие наименования - бихромат калия или двухромовокислый калий. Cr в данном соединении обладает максимальной степенью окисления, равной +6.

Структурная формула дихромата калия

Молекулярная (молярная) масса вещества - 294,19 грамм/моль.

Одной из особенностей дихромата калия является его ярко-оранжевый цвет и кристаллообразная структура.

Температура плавления соединения равна 396⁰C, а температура кипения и разложения — 500⁰C.

Ярко выражены окислительные свойства дихромата калия, по этой причине вещество широко применяется в фотографии, химии и промышленности.

Является канцерогеном, аллергеном, сильнейшим окислителем и токсичным веществом.

Химические свойства

Имеет высокую растворимость в воде (4,9 г/100 мл) и небольшую при взаимодействии с этиловым спиртом. В кислой среде происходит восстановление до солей хрома (III).

В качестве примера можно привести то, что он может окислять галогенид-ионы до свободных галогенов:

K₂Cr₂O₇+ 14HCl => 2CrCl₃+3Cl₂+ 2KCl + 7H₂O.

Если среда имеет pH от 3 до 3.5, двухромовокислый калий реагирует на металлическое серебро – окисляет его:

6Ag + Cr₂O₇^2-+ 14H⁺ => 6Ag⁺ + 2Cr^3- + 7H₂O.

При нагревании кристаллического бихромата калия с углеродом С и серой S происходит восстановление вещества до оксида хрома:

2K₂Cr₂O₇ + 3C => 2Cr₂O₃ + 2K₂CO₃ + CO₂;

K₂Cr₂O₇ + S => Cr₂O₃ + K₂SO₄.

При электролитической диссоциации дихромат калия распадается на ионы калия и дихромат-ион:

K₂Cr₂O₇ => 2K⁺ + Cr₂O₇^2-.

Получение дихромата калия

В основе получения соединения лежит следующая химическая реакция:

2KCl + Na₂Cr₂O₇ => K₂Cr₂O₇+ 2NaCl.

Токсичность

Вещество относится к первому классу опасности. Это значит, что оно наиболее токсично и может нанести большой вред организму, поэтому при работе с ним требуется соблюдать меры безопасности.

Раствор бихромата калия повреждает органы дыхания и кожные покровы, нарушает хрящевую ткань и вызывает сильнейшие отравления при попадании в организм. Работая с данным соединением необходимо защищать кожу и дыхательные пути.

Применение калия двухромовокислого

Имеет широкий спектр применения, например:

для дубления, так как раствор двухромовокислого калия с водой имеет все свойства для этого;
применяется для мытья лабораторной посуды;
при обработке черно-белых фотографий бихромат калия используется в качестве отбеливающего реагента;
так как окислительные свойства соединения крайне высоки, то оно выступает окислителем при обработке фотографий и занятиях живописью, а также в спичечной промышленности и пиротехнике.