Содержание:

Электроотрицательность химических элементов – понятие, изучающееся в школьном курсе химии, начиная с 7 класса. Часто с его пониманием у школьников возникают определенные трудности. Статья поможет разобраться с этим важным явлением.

Понятие электроотрицательности

Электроотрицательность (ЭО) – это способность атома оттягивать общие электронные пары в соединениях. 

Электроотрицательность

Поскольку электронные пары образуются валентными электронами, то этот термин можно определить и как способность атома притягивать к себе валентные электроны от других атомов.

Понятие об этом явлении введено американским химиком Л. Полингом. Он же разработал удобную шкалу для определения значений этого параметра.

Изменение электроотрицательности химических элементов

Абсолютные выражения являются очень неудобными для работы числами. Поэтому в школе используют относительные значения. Они изменяются от 0,7 до 4. 

Наглядно это можно представить в виде такой схемы.

Таблица электроотрицательности

Чем выше способность атома оттягивать на себя электроны, тем более выражены у него неметаллические свойства. Поскольку ЭО наибольшая у фтора (главный ряд 7 группы), это означает, что именно у этого вещества сильнее всего выражены свойства неметалла и именно он является сильнейшим окислителем.

Литий Li имеет ЭО, равную единице. Металлические свойства увеличиваются по мере увеличения периода таблицы Менделеева.

Из таблицы Полинга видно, что у металлов ЭО меньше 2. Если она равняется двум, это означает, что элемент принадлежит к амфотерным. Следовательно, наиболее активным металлом является франций Fr.

Из шкалы Полинга можно узнать такие закономерности:

  • при изменении периода от 1 до 7 электроотрицательность уменьшается;

  • при изменении группы от 1 до 7 электроотрицательность возрастает.

Значение помогает вычислить заряд атомов в химическом соединении и сдвиг электронов при образовании химической связи.

Как определить электроотрицательность

Вычислить параметр можно с помощью графика. Существует еще и ряд этой величины, который представлен на картинке:

Ряд электроотрицательности

Ряды электроотрицательности

Из этого примера видно, что самым активным металлом из перечисленных является калий K, а золото Au – наименее способным вступать в химические реакции. Высшая же степень неметаллических характеристик (и окисления) – у фтора F. 

Элементы с высшей ЭО будут притягивать электроны у элементов с низшей ЭО. Вот почему существует фторид кислорода, но невозможно образование оксида фтора.

Практическое применение рассмотренной величины в том, что она помогает установить свойства элемента периодической системы.