Обратимые и необратимые химические реакции - признаки, условия химического равновесия и примеры

Реакции в химии имеют много типов классификации, и одна из них базируется на том, возможно или невозможно протекание процессов в разных направлениях, и в зависимости от этого разделяют обратимые и необратимые химические реакции.

Обратимые химические реакции

Большинство известных взаимодействий в химии относятся именно к этому виду. Что же они представляют собой? 

Так называются процессы, которые при различных условиях протекают как напрямую (как и написано в уравнении), так и в обратную сторону (это так называемые прямая и обратная реакции).

Здесь можно привести такие примеры как гидратация натрий сульфида. Происходит образование веществ, формулы которых NaHS и NaOH. В таком порядке характерно прохождение первого подтипа (прямая реакция). 

Если продукты и реагенты поменяются местами — это будет второй вид этих реакций. Интересно здесь то, что скорости протекания обратного и прямого уравнений равны между собой.

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия

На состояние равновесия в уравнениях химии могут влиять такие факторы как концентрация, температура, давление, катализаторы и др. Все эти способы смещения равновесия действуют по-разному.

Рассмотрим главные из них:

1. Увеличение концентрации приводит к тому, что все растворы, участвующие в процессе, тоже изменяют свои концентрации так, чтобы система вновь возвратилась в состояние баланса.

2. Температура - при её повышении, в случае обратимой реакции, равновесие смещается в сторону поглощения теплоты, а при понижении - в сторону выделения теплоты. Эти направления называются соответственно эндотермическое и экзотермическое.

3. Ещё один фактор — давление. Особенность в том, что оно может влиять только на системы, в которых есть хотя бы одно газообразное вещество. В случае обратимой реакции увеличение давления приводит к смещению равновесия в сторону уменьшения объёма (которая ведёт к уменьшению количества газов), а уменьшение - в сторону его увеличения.

Необратимые реакции

Необратимыми называются химические уравнения, происходящие до того, как полностью израсходуется одно из взаимодействующих реагентов, например, окисление фосфора кислородом с образованием оксида.

Как определить обратимую или необратимую реакцию

Различение этих двух типов производится с помощью таких признаков необратимых реакций:

• выпадение осадка или выделение газа;

• образование малодиссоциированных соединений (часто это вода);

• большое высвобождение энергии.

Ещё одним признаком для их распознавания в книгах является то, что для необратимых уравнений между реагентами и продуктами ставятся две стрелки, указывающие на разные направления или знак равенства.